Question

9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
（1）L的化学式为Cu（OH）₂；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
（2）反应①的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
（4）反应②的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-．

Answer 1

分析 A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H₂O；L是蓝色沉淀，为Cu（OH）₂，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+E→F，故F为Na₂O₂，E为O₂，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液$\stackrel{电解}{→}$C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O₂、酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H₂SO₄，故A为CuSO₄，由C+D$\stackrel{△}{→}$I+D+H可知，I为SO₂，由I$\stackrel{E}{→}$K可知，K为SO₃，SO₃与水反应生成硫酸，验证符合转化关系，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知L为，F为过氧化钠，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为，
故答案为：Cu（OH）₂；；离子键，非极性共价键；
（2）反应①为电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸、氧气，反应离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，反应生成硫酸，溶液酸性增强，pH变小，
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu↓+O₂↑+4H⁺；变小；
（3）每生成1molK为SO₃，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6 kJ•mol^-1；
（4）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）F为Na₂O₂，具有强氧化性，与硫化钠反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-，
故答案为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=2Na⁺+S↓+4OH^-．

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、S、Cu等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写等，为高考常见题型，难度较大，本题中L是蓝色沉淀，M的焰色反应为黄色，H常温下为无色液体以及A的电解等为解题突破口，根据L、M推断出F、E，再利用倒推法与顺推法向结合推断，对学生的逻辑推理能力提出较高要求．