题目内容
工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
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| A． | 都是置换反应 | B． | 都是氧化还原反应 |
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| C． | 反应中钛元素都被还原 | D． | 加热时金属钛和氩气（Ar）能反应 |
| 氧化还原反应． | |
| 专题： | 氧化还原反应专题． |
| 分析： | 反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答． |
| 解答： | 解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误； B．两个反应都存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确； C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误； D．氩气为惰性气体，与钛不反应，②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D错误． 故选B． |
| 点评： | 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． |
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（Ⅰ）如图所示：
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
请写出正极反应式 。
（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，
则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。
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（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。
（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。
O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1
O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1
已知：HNCO（异氰酸，其结构是H﹣N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O．下列有关上述反应的叙述不正确的是（ ）
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| A． | HNCO中的氮元素被氧化 | B． | NO2中的氮元素被还原 |
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| C． | 每生成1mol H2O转移6mol电子 | D． | CO2是氧化产物 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是（ ）
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| A． | NaN3中氮元素的化合价为﹣3 |
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| B． | 氧化剂和还原剂是同一物质 |
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| C． | 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） |
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| D． | 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15：8 |
