Question

6．用氯气消毒会产生有机氯化物，对人体有害，目前广泛推广一种杀菌能力是氯气5倍的二氧化氯气体（ClO₂）．
（1）二氧化氯的摩尔质量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制备方法有下列两种：
①首先向Ba（ClO₂）₂悬浮液中加入稀H₂SO₄：Ba（ClO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₂．除去BaSO₄沉淀用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，然后亚氯酸分解：8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．②用氯酸盐溶液与二氧化硫反应，该反应的离子方程式为2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂．
（3）二氧化氯是一种有强烈刺激性气味、有毒的气体，可用NaOH溶液吸收，化学方程式是2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，当有0.3mol电子转移时，消耗标准状况下ClO₂的体积是13.44．

Answer 1

分析 （1）物质的摩尔质量在数值上和相对分子质量相等；
（2）沉淀的分离采用过滤法；根据反应物和生成物结合氧化还原反应中的概念来判断物质，利用质量守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式；
（3）反应2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O消耗2molClO₂，转移电子是1mol．

解答 解：（1）物质的摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，二氧化氯的摩尔质量是67.5g/mol，故答案为：67.5g/mol；
（2）除去BaSO₄沉淀用过滤法，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒，反应8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O中，6molCl化合价升高，属于还原剂，2molCl化合价降低，属于氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应的离子方程式为2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂，故答案为：漏斗、玻璃棒；1：3；2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂；
（3）反应2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O消耗2molClO₂，转移电子是1mol，当有0.3mol电子转移时，消耗标准状况下ClO₂的物质的量是0.6mol，体积是22.4mol/L×0.6mol=13.44L，故答案为：13.44．

点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念以及电子转移计算和离子方程式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．