题目内容
14.苹果醋(ACV)是一种有苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效.苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为(1)苹果醋中含有的官能团的名称是醇羟基、羧基;
(2)1mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气33.6L;
(3)苹果醋可能发生的反应是ABCD;
A.与NaOH溶液反应 B.与碳酸氢钠溶液反应
C.与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下酯化.
分析 (1)该分子中含有醇羟基和羧基;
(2)苹果醋中醇羟基和羧基都能与钠反应生成氢气;
(3)该分子中含有醇羟基和羧基,具有醇和羧酸性质.
解答 解:(1)根据结构简式知,该分子中含有醇羟基和羧基,故答案为:醇羟基;羧基;
(2)苹果醋中醇羟基和羧基都能与钠反应生成氢气,1mol该物质能和3molNa反应生成1.5mol氢气,则氢气体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故答案为:33.6;
(3)该分子中含有醇羟基和羧基,具有醇和羧酸性质,
A.羧基与NaOH溶液发生中和反应,故正确;
B.羧基与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水,故正确;
C.醇羟基与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成酯,故正确;
D.羧基与乙醇在一定条件下发生酯化反应生成酯,故正确;
故选ABCD.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇和羧酸性质,注意该分子还能发生缩聚反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.有下列物质:(1)乙醇 (2)苯酚 (3)乙醛 (4)丙烯酸 (5)乙酸乙酯.其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是( )
| A. | (1)(4) | B. | (2)(4) | C. | (4) | D. | (3)(4)(5) |
9.可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )
| A. | 酒精和碘水 | B. | 苯和水 | C. | 乙酸和乙酸乙酯 | D. | 乙醇和水 |
19.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
回答下列问题:
(1)写出它们的元素名称:①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期VIA族.
(3)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
.
(5)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.153 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、 -3 | +7、 -1 | +5、 -3 | -2 |
(1)写出它们的元素名称:①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期VIA族.
(3)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
(5)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.
6.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
(1)写出元素T的原子结构示意图
;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式
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(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
3.生活中的许多问题常涉及化学知识,它在给经济发展和群众生活带来方便的同时,也产生负面的影响.下列有关叙述正确的是( )
| A. | 次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌.自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质 | |
| B. | 人们应用原电池原理,制成了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等.电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害,所以废旧电池必须回收再利用 | |
| C. | 明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患老年性痴呆,所以明矾不宜大量作净水剂使用 | |
| D. | 氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的制冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 |