题目内容
19．下列反应类型的说法正确的为（ ）| A． | 酸和醇发生的反应一定是酯化反应 | |
| B． | 由乙烯生成乙醇属于还原反应 | |
| C． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 | |
| D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
分析 A．乙醇与浓HBr发生取代反应生成溴乙烷；
B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
C．苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸，均为苯环上H被取代；
D．油脂含-COOC-，碱性条件下水解反应为皂化反应．
解答 解：A．乙醇与浓HBr发生取代反应生成溴乙烷，不属于酯化反应，故A错误；
B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，为加成反应，故B错误；
C．苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸，均为苯环上H被取代，均为取代反应，故C正确；
D．油脂含-COOC-，碱性条件下水解反应为皂化反应，不是加成反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
I．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1
II．由合成气制备二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ•mol-1、1453.0kJ•mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量．反应③中的相关的化学键键能数据如表：
则△H1=-283.6kJ•mol-1；△H3=-24kJ•mol-1
（2）反应①的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是b．
下列能表明反应①达到化学平衡状态的是bd．
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，用H2表示反应②的速率是0.2mol/（L•min）；可逆反应③的平衡常数K3=2.25．
若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）＞v（逆），说明原因浓度商Q=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{x•x}{{x}^{2}}$=1＜2.25，反应正向进行，v（正）＞v（逆）．
二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：I．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1
II．由合成气制备二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ•mol-1、1453.0kJ•mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量．反应③中的相关的化学键键能数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | H-O（水） | H-O（醇） | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
（2）反应①的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是b．
下列能表明反应①达到化学平衡状态的是bd．
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，用H2表示反应②的速率是0.2mol/（L•min）；可逆反应③的平衡常数K3=2.25．
若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）＞v（逆），说明原因浓度商Q=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{x•x}{{x}^{2}}$=1＜2.25，反应正向进行，v（正）＞v（逆）．
10．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）
| A． | 只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 | |
| B． | 只须测定其燃烧产物中H2O 和CO2 物质的量的比值 | |
| C． | 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H2O、CO2 的物质的量之比 | |
| D． | 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O 和CO2 的质量 |
7．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 | |
| B． | 使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中 | |
| C． | 萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 | |
| D． | 在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.2mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯中含有三个碳碳双键 | |
| B． | 乙酸中的官能团是羟基 | |
| C． | 乙醇不能与金属钠反应 | |
| D． | 海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
11．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是（ ）
| A． | 与该反应的压强有关 | |
| B． | 与反应的温度有关，还与反应本身有关 | |
| C． | 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 | |
| D． | 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 |
8．2，3，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯化物有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |