Question

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为

 

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

mL量筒量取．
③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的

 

里，并不断搅拌，目的是

 

．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入

 

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度

 

处，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：

 

．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

 

；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度

 

；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度

 

．
（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算； ②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
③稀释浓溶液的场所是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；
④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；
⑤根据定容的操作要点来分析；
（2）根据浓硫酸稀释放热来分析；
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答： 解：（1）①浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需浓H₂SO₄的体积为Vml，
据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀：18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L，
解得V=13.6mL，故答案为：13.6ml；
②需要浓硫酸的体积是13.6ml，根据“大而近”的原则，应选用20ml的量筒，故答案为：20；
③稀释浓溶液的场所是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；故答案为：烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；
④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中，故答案为：500ml容量瓶；
⑤定容的操作是开始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加入加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（2）浓硫酸稀释放热，故应将稀释后的溶液冷却至室温然后再进行移液，故答案为：④处，溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
（3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取会导致浓硫酸被稀释，所取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低，
故答案为：偏低；
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，
故答案为：无影响；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，会导致溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高．
（4）实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度后无有效补救措施，故应重新配制，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．