题目内容

20．71g氯气中有1mol氯气分子，有2NA个氯原子，有34NA个电子．

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子构成计算．

解答 解：氯气的物质的量为$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，Cl原子的个数为1mol×2×NA=2NA，含电子数为1mol×2×17×NA=34NA，
故答案为：1；2NA；34NA．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．热稳定性：H2S＞HClB．离子半径：Na+＞F-
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．离子还原性：S2-＞Cl-
11．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.87g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：

（1）依据图象分析，0.87g白色沉淀应为A
A．Mg（OH）2          B．Al（OH）3           C．两者混合物
（2）写出AB段发生反应的离子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
（3）混合物中AlCl3的质量是2.67克，B点时体系中最大沉淀量m是2.43克．
（4）计算C点时所用盐酸的体积（要求写出必要的计算过程）．
8．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化-还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
（1）在该反应中KClO3是氧化产物（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）．
（2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl2+6KOH+□→□
（3）若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是1.2mol 
（4）实验室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根据该反应可推知D
A．KCl是还原产物                 B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
C．反应中转移的电子数为6e        D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl2．
15．有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如下所示的合成路线合成有机物G．

已知：
①RCOOH$\stackrel{PCl_{2}}{→}$RCOCl
②+NaOH→+H2O
请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称：羟基．
（2）D的结构简式：．
（3）写出B→C的化学反应方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH．
（4）下列说法正确的是CD．（填选项）
A．有机物G的分子式为C9H8O3              B．F能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲酸甲酯与C互为同分异构体             D．有机物A、B、C均能溶解于水．
5．有4.4gO2和CO的混合气体，测得其在标准状况下的体积为3.36L，求：
（1）混合气体中的O2和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中的O原子的个数约为多少个？
6．有机物A与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反应放出CO2．请回答下列问题：
（1）有机物A中所含有官能团的名称分别是溴原子、碳碳双键、酯基．
（2）写出B1和C1的结构简式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）写出消去反应的化学方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳链不变，官能团及个数均不变的情况下，还有1种同分异构体，写出其中1种的结构简式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）写出C2和D在浓H2SO4作用下生成的环状化合物的结构简式．
3．以下不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料B．合成橡胶C．合成纤维D．淀粉
4．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列说法或表达正确的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HclO
B．HCN+Na2CO3→CO2+2NaCN+H2O
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常温下电离常数比较：Ki1（H2CO3）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）

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