Question

氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧

化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋、^＋、Mn^2＋等

    杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

    A.NH₃.H₂O     B.Na₂CO₃     C. H₂SO₄   D.ZnO

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

  该温度下。

(2) KMnO₄的作用是除去Mn^2＋和Fe^2＋，则KMnO₄与Mn^2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe^2＋所消耗的KMnO₄的质量为________g（保留两位有效数字）。

(3)杂质Cu^2＋、^2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。

(4)被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。

  如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

Answer 1

（1）   D   ; 1.0×10^-20.2

（2）2MnO₄^―+3Mn²⁺ + 2H₂O = MnO₂+ 4H⁺    ；   26.33

（3）锌粉

(4)3ZnSO₄ + 5_NH3·H2O + NH₄HCO₃ = ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓ + 3 (NH₄)₂SO₄ ；

向最后一次的洗涤液中滴入1～2滴BaCl₂ 溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。