题目内容
在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH
的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 ( )
A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋
C．Fe2＋、NH D．Fe3＋
答案 B
解析 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为[Al(OH)4]－，NH转变为NH3气体，NH减少；没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，[Al(OH)4]－再转变为
Al3＋，几乎不变。
冲刺100分1号卷系列答案
B．
C．
D．
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )
| 操作、现象 | 解释 | |
| A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3＋能与淀粉发生显色反应 |
| B | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
＋、Mn2＋等
。
，则处理1
该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。
，生成该沉淀的化学方程式为________。