题目内容


既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（  ）

A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D.气体与适量HCl混合


B

练习册系列答案
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有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是：

     A．V3>V2>V1              B．V3=V2=V1                C．V1=V2>V3                D．V3>V2=V1

氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧

化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

    杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

    A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C. H2SO4   D.ZnO

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

  该温度下。

(2) KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。

(3)杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。

(4)被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。

  如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为(　　)

A．a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

下列五种烃：①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A．①②③④⑤                           B．②③④⑤①

C．⑤ ② ① ③ ④                       D．④ ① ② ⑤ ③

元素性质呈周期性变化的决定因素是                            （     ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化       B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

                                       放电

    镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)     2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是                             （     ）

A、NiO(OH)          B、H2            C、Ni(OH) 2       D、H2和NiO(OH)

       合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是                                                     (　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．②③④                                                    B．①②③⑤

C．①②④                                                    D．①②④⑤

锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO4·7H2O的步骤如下：

①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8；

②过滤后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液；

④在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2左右，后经相关操作得到ZnSO4·7H2O晶体。

已知：常温下，Fe3＋在pH＝1.9开始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4开始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化学性质与Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。

(2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。

(3)步骤①保持pH＝8的目的是________________，步骤④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步骤③为了除去Fe3＋，故保持的pH范围为_____________，加热煮沸的目的是________________。

(5)步骤④中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。

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