近年来.我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位.铊(Tl)是超导体的组成成分之一.铊位于第6周期ⅢA族.下列对铊的性质的推导正确的是( ) ①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．① D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是(　　)

①是易导电的银白色金属

②Tl(OH)₃是两性氢氧化物

③Tl³^＋氧化能力比Al³^＋强

④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④ B．②③ C．① D．④

练习册系列答案

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下列条件一定能使化学反应速率增大的是

①增加反应物的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物

A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部

在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如下面左图所示

(各物质均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为，平衡时A的转化率为。

(3)下列可说明反应以达到平衡的是

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．混合气体中A的体积分数不变 D．各物质的浓度相等

(4) 若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　 )

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

(2)氢气的转化率＝________；

(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去

D．再充入1mol H2

(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄+16HCl₌₌₌2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺>Cl^-

在铜―锌―硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是（）

A.只有乙酸 B.只有乙醇和乙酸 C.只有乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B．滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO₃使溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，

观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

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