如图所示.ΔH1＝-393.5kJ·mol-1.ΔH2＝-395.4kJ·mol-1.下列说法或表示式正确的是( ) A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C ΔH ＝+1.9kJ·mol-1 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　 )

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

练习册系列答案

相关题目

下列叙述中，错误的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

下列说法正确的是( )

A．化合反应一定是放热反应

B．分解反应一定是吸热反应

C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A．加入10mL 3mol·L－1盐酸

B．给反应混合物加热

C．将所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mL蒸馏水

右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是(　　)

①是易导电的银白色金属

②Tl(OH)₃是两性氢氧化物

③Tl³^＋氧化能力比Al³^＋强

④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④ B．②③ C．① D．④

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是____________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极（填电极材料名称）。

（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为克。

往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下,发生反应 _,2 min后,测得容器中生成了1mol NH₃，试求：

（1）2 min时，N₂的物质的量；

（2）2 min时，H₂的物质的量浓度；

（3）2 min时，H₂的转化率；

（4）2min内，N₂的平均反应速率；

（5）N₂、H₂、NH₃的反应速率之比。

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