Question

15．已知Mg₃N₂与H₂O可以发生如下反应：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．镁带（已除去氧化膜）在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL 2.0 mol•L^-1的盐酸中，再用20mL 0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．求镁带的质量．

Answer 1

分析 氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl₂）+n（NH₄Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算m（Mg）．

解答 解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃）=$\frac{0.17g}{17g/mol}$=0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl₂）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl₂）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，
答：镁的质量为1.2g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确每一步发生的反应是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度中等．