Question

盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：

 

，及用石膏降低其碱性的反应原理：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠．

解答： 解：Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．

点评：本题考查了盐类水解及盐类水解的应用，明确盐的性质即可解答，离子浓度大小比较、净水等知识点也常常考查盐类水解，题目难度不大．