Question

已知X是一种盐，H是红色的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，D是常见的淡黄色固体．它们有如图所示的关系，试回答下列问题

（1）G的化学式为

 

；
（2）写出下列反应的化学方程式：①

 

；②

 

；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

②丙装置中药品的名称为

 

，实验时，该药品未见明显变化，证明

 

．
③更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．X的化学式可能为

 

（填写字母）．
A.7CuCO₃?8Cu（OH）₂
B.10CuO?8CO₂?7H₂O
C.5CuO?7CO₂?8H₂O
D.15CuO?7CO₂?8H₂O
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：推断题,实验设计题

分析：H是红色的金属单质，所以H是铜；D是常见的淡黄色固体，D与B、C反应生成都非金属单质F，故D为过氧化钠、F为氧气，B、C分别为二氧化碳、水中的一种，H与F反应生成A为CuO，X是一种盐，加热分解生成CuO、二氧化碳与水，故X为碱式碳酸铜，单质P和单质J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应，I是工业上重要的碱性物质，可推知I为氨气，P、J分别为氮气、氢气中的一种，而CuO与氨气反应生成P、Cu与C，结合C能与过氧化钠反应，可推知C为水，故P为氮气、J为氢气，故B为二氧化碳，结合转化关系可知，E为碳酸钠、G为氢氧化钠，据此解答．

解答： 解：H是红色的金属单质，所以H是铜；D是常见的淡黄色固体，D与B、C反应生成都非金属单质F，故D为过氧化钠、F为氧气，B、C分别为二氧化碳、水中的一种，H与F反应生成A为CuO，X是一种盐，加热分解生成CuO、二氧化碳与水，故X为碱式碳酸铜，单质P和单质J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应，I是工业上重要的碱性物质，可推知I为氨气，P、J分别为氮气、氢气中的一种，而CuO与氨气反应生成P、Cu与C，结合C能与过氧化钠反应，可推知C为水，故P为氮气、J为氢气，故B为二氧化碳，结合转化关系可知，E为碳酸钠、G为氢氧化钠，
（1）由上述分析可知G为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）反应①的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ；反应②的化学方程式为：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ；2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（3）①空气中含有水蒸气，所以影响测定结果，应选取吸收水蒸气的干燥装置，选取浓硫酸或碱石灰作干燥剂，方框内绘出装置图并写出试剂名称为： 或，
故答案为： 或；
②C装置应用检验中X分解产生的水蒸气是否被完全吸收，检验水蒸气的药品是无水硫酸铜，所以C装置盛装无水硫酸铜，如果无水硫酸铜不变色说明水蒸气被完全吸收，
故答案为：无水硫酸铜；X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g，剩余的固体是氧化铜，氧化铜的物质的量=

12.00g

80g/mol

=0.15mol，装置乙增重的质量为水的质量，水的物质的量=

1.44g

18g/mol

；二氧化碳的物质的量

16.52g-12.00g-1.44g

44g/mol

，所以氧化铜、水、二氧化碳的物质的量之比为0.15mol：0.08mol：0.07mol=15：8：7，
所以X的化学式为7CuCO₃?8Cu （OH）₂、15CuO?7CO₂?8H₂O；
故答案为：AD；
④L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，所以M是盐酸，根据元素守恒知，所以L的化学式为COCl，其电子式为：，故答案为：．

点评：本题考查了元素化合物的推断、化学实验等，“H是红色的金属单质，P和J在一定条件下生成碱性物质I是重要的工业合成反应，单质P、JD的颜色且能与B、C反应均生成单质”等时推断突破口，再结合转化关系推断，难度中等．