题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以改变化学反应的活化能，但不改变反应的晗变 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C、50℃时，pH=11的纯碱溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1 |
| D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向△H＞0，△S＜0 |
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,pH的简单计算
专题：
分析：A．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热；
B．Na2CO3溶液加水稀释促进水解，Kw只与温度有关；
C．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
D．根据△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行判断．
B．Na2CO3溶液加水稀释促进水解，Kw只与温度有关；
C．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
D．根据△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行判断．
解答：
解：A．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故A正确；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故B错误；
C．水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该温度下，水的离子积常数大于10-14，所以pH=11的纯碱溶液中：c（OH-）＞1.0×10-3mol?L-1，故C错误；
D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下向右进行，加热时向左进行，又△S＜0，根据△G=△H-T?△S＜0，则该反应正向的△H＜0，故D错误；
故选A．
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故B错误；
C．水的离子积常数与温度有关，温度不同，水的离子积常数不同，该温度下，水的离子积常数大于10-14，所以pH=11的纯碱溶液中：c（OH-）＞1.0×10-3mol?L-1，故C错误；
D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下向右进行，加热时向左进行，又△S＜0，根据△G=△H-T?△S＜0，则该反应正向的△H＜0，故D错误；
故选A．
点评：本题是道综合性题目，涉及盐类水解、催化剂的作用、水的离子积常数、反应自发的判断等，难度中等，注意基础知识的积累．
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