题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二者反应生成NaCl、NaClO和水；
B．二者反应生成偏铝酸钠和水；
C．Al（OH）3不溶于弱碱溶液且弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化铁．
B．二者反应生成偏铝酸钠和水；
C．Al（OH）3不溶于弱碱溶液且弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氯化铁．
解答：
解：A．二者反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正确；
C．Al（OH）3不溶于弱碱溶液且弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选C．
B．二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正确；
C．Al（OH）3不溶于弱碱溶液且弱电解质写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．二者反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物等都写化学式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒．
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A、2H2O
| ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是（ ）
| A、体积 | B、质量 |
| C、质子数 | D、原子数 |
有一无色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、离子结构示意图 只能表示
| ||
B、水的球棍模型： | ||
| C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- | ||
D、作为相对原子质量标准的碳原子：
|
把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+的浓度增大 |
| B、溶液中Ca2+的浓度减小 |
| C、溶液中pH不变 |
| D、溶液中pH增大 |