2016年是门捷列夫诞生辰182周年.门捷列夫在化学史上的贡献是( )A．提出了元素周期律B．提出了杂化轨道理论C．发现了电子D．发现了能量最低原理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．2016年是门捷列夫诞生辰182周年，门捷列夫在化学史上的贡献是（　　）

	A．	提出了元素周期律		B．	提出了杂化轨道理论
	C．	发现了电子		D．	发现了能量最低原理

分析 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．

解答解：A．俄国的门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
B．杂化轨道理论是1931年由莱纳斯•鲍林等人在价键理论的基础上提出的．杂化轨道理论在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论，故B错误；
C．1897年汤姆生发现了电子，使人们认识到：原子是由原子核和核外电子组成的．从而确立了“原子不是组成物质的最小微粒”的观点，故C错误；
D．能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，由狄拉克．狄拉克于1930年提出，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学史，是常识性问题，对于化学上重大发现、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一，题目难度不大．

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14．

铬及其化合物广泛应用于生活、生产．酒精测量仪的原理是：
2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄+3CH₃CH₂OH=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O
K₂Cr₂O₇遇到CH₃CH₂OH颜色由橙红色变成绿色．
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr³⁺在水溶液中呈绿色．1个基态Cr³⁺有3个未成对电子．
（2）1molCH₃COOH 分子中含1molπ键．CrCl₃晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl₃晶体熔化时破坏的作用力类型是分子间作用力．Cr₂（SO₄）₃中阴离子的立体构型为正四面体．
（3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛（CH₃CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力．乙醛分子中碳原子的杂化类型是sp²和sp³．
（4）Cr（OH）₃是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr（OH）₄^-，画出该阴离子的结构图示：

．
（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为CaCrO₃．
②已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg•mol^-1．则该晶胞参数（a）为$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．
③当该晶体中部分Ca²⁺被相同数目的La³⁺替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中Ca²⁺和La³⁺的物质的量之比为$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	¹²⁷₅₃I和¹³¹₅₃I是质子数相同的同种核素
	B．	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH₃沸点低于PH₃
	C．	实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
	D．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

18．孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（含Fe₂O₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
	B．	加入过量NaClO溶液：Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-
	C．	加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、OH^-
	D．	加入过量NaHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

5．

科学家设想，N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	A为NH₄Cl
	B．	反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
	C．	该电池外电路电子从通入N₂的电极流向通入H₂的电极
	D．	通入N₂的电极发生的电极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH⁺

15．

如下图为摇摆电池（Rocking chair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO₂+6C$?_{放电}^{充电}$Li_（1-x）CoO₂+Li_xC₆，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极反应LiCoO₂-xe^-═Li_（1-x）CoO₂+Li⁺
	B．	充电时，A极发生氧化反应
	C．	充电时，Li⁺穿过隔离膜向B极移动
	D．	当B极失去xmol电子，电池消1molLiCoO₂

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数为0.5N_A
	B．	在Na₂O₂与水的反应中，每生成1molO₂，转移电子数目为2N_A
	C．	常温常压下，等物质的量浓度的Na₂CO₃与Na₂S溶液Na⁺数目相等
	D．	常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8N_A

6．

CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂ （g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）．0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＜O
	B．	曲线b代表H₂O
	C．	N点和M点所处状态的c（H₂）不一样
	D．	其它条件不变，T₁℃、0.2 MPa下反应达平衡时c（H₂）比M点大

1．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	28gN₂所含原子数为N_A		B．	0.5molH₂O所含原子数为1.5N_A
	C．	1molH₂O含有的水分子数目为N_A		D．	0.5N_ACl₂分子的物质的量是0.5mol

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