银质器皿日久表面会逐渐变黑.这是生成了 Ag2S 的缘故．根据化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液.再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去．下列说正确的是( )A．过程中银器一直保持恒重B．银器为正极.Ag2S 被还原生成单质银C．铝质容器为正极D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故．根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说正确的是（　　）

	A．	过程中银器一直保持恒重
	B．	银器为正极，Ag₂S 被还原生成单质银
	C．	铝质容器为正极
	D．	黑色褪去的原因是黑色 Ag₂S 转化为白色 AgCl

分析铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，以此解答该题．

解答解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag₂S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
B．银作正极，正极上Ag₂S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；
C．铝为活泼金属，铝质容器为负极，故C错误；
D．发生原电池反应，Ag₂S得电子被还原生成单质银，颜色由黑变白，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、离子移动方向等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

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KNO₃

H₂SO₄

19．下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（　　）

	A．	石蕊试液中逐滴滴加氯水		B．	酚酞试液中加入过氧化钠固体
	C．	氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸		D．	碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

16．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、NH₄^-、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Fe^2-、MnO₄^-、SO₄^2-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	含碳元素的化合物都是有机物
	B．	完全燃烧只生成 CO₂和 H₂O 的化合物都是烃
	C．	有机物完全燃烧只可能生成 CO₂ 和 H₂O
	D．	点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

13．（1）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5．0.1mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄ 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H⁺浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H⁺浓度变化较小，血液的pH基本不变．
（3）请写出Na₂CO₃溶液中的微粒之间的关系式：
电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
质子守恒c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．
（4）已知 Ag₂CrO₄、AgCl 的 K_sp 分别为 2.0×10^-12和 2.0×10^-10．
在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与 CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中 c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中 c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3mol•L^-1．

20．下列各物质中属于弱电解质的是（　　）

17．

某二次电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$ K₂S₄+3KI．与其它设备连接的电路如图所示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电极A发生还原反应
	B．	A的电极反应式为：3I^--2e^-=I₃^-
	C．	当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下
	D．	电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

18．室温下，下列有关0.1mol•L^-1氨水的说法正确的是（　　）

	A．	溶液的pH＞13
	B．	加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小
	C．	该溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）
	D．	完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L^-1NaOH溶液一样多

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