题目内容

7．下列有关说法正确的是（　　）
A．CO2和SiO2化学键类型相同，晶体类型不同
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

分析 A．CO2和SiO2的化学键类型相同，均为共价键，但晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体；
B．碘晶体属于分子晶体；
C．由阳离子和阴离子通过离子键构成的化合物为离子化合物；
D．氯化钠属于离子晶体熔化时离子键被破坏．

解答 解：A．CO2和SiO2的化学键类型相同，均为共价键，但晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体，故A正确；
B．碘晶体属于分子晶体，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢是原子间通过共用电子对形成的共价化合物，氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，说明氯化氢是电解质，故C错误；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化时离子键被破坏，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键、晶体类型等知识点，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒、物质中存在的化学键即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管 ②量程为200℃温度计．
18．除去下列物质中的杂质，采用的试剂和除杂方法中有错误的是（　　）
序号待除杂质（括号中为杂质）试剂除杂方法
A苯甲酸固体（NaCl固体）蒸馏水重结晶
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C酒精（水）生石灰蒸馏
D苯（苯酚）浓溴水过滤
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法不正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物  的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
B． 与  互为 同系物
C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．二氧化碳的结构式：O=C=O
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-
C．Cl-的结构示意图：
D．HF的电子式：H+
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．18gH2O含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
C．1mol钠在空气中充分燃烧失去的电子数目为NA
D．1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
19．下列物质都有漂白性，其漂泊原理与另外三个差别最大的是（　　）
A．SO2B．Na2O2C．漂白粉D．氯水
16．化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． 
Ⅰ．磨擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．A中NaOH溶液的作用：除去空气中CO2减少实验误差．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）实验中准确称取10.00g样品，平均分成三份进行三次测定，每次都充分反应，测得每次BaCO3平均质量为1.97g．则样品中碳酸钙的质量分数为30%．
（6）测定C中生成的BaCO3沉淀质量所用的方法是：比较反应前后C装置的质量差．按如图所示装置，按正常的步骤进行实验，测定结果通常都偏高（填“偏高”或“偏低”），理由是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致增重（只答一个即可）．
17．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2、4；
（3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是D．

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