题目内容
实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。
(1)消耗Fe的物质的量为多少？
(2)如果选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
解析 (1)Fe ＋ 2HCl＝FeCl2＋H2↑
1 mol 2 mol 22.4 L
x y 2.24 L
＝
解得x＝0.1 mol
＝ 解得y＝0.2 mol
＝0.1 L
所以反应消耗Fe 0.1 mol，需2.0 mol·L－1的盐酸0.1 L。
答案 (1)0.1 mol
(2)0.1 L
练习册系列答案
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的物质的量之比为( )
在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）
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| A． | SO42﹣ | B． | NO3﹣ | C． | OH﹣ | D． | HCO3﹣ |
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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| A． | 装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 |
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| B． | 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 |
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| C． | 用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
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| D． | 用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
。