某合金中铜和铁的物质的量之和为ymol.其中Cu的物质的量分数为a .将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中.加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法不正确的是A．若金属有剩余.在溶液中再滴入硫酸后.金属又开始溶解B．若金属全部溶解.则溶液中不一定含有Fe3+C．若金属全部溶解.且产生336mL气体.则b=0.3D．当溶液中金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe³^＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³^＋、Cu²^＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

解析试题分析：A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，在酸性条件下，Cu、H⁺、NO₃^-会发生氧化还原反应，因此金属又开始溶解，正确； B．若金属全部溶解，则溶液中可能含有Fe³^＋、Cu²⁺；也可能含有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²⁺；还可能含有Fe²^＋、Cu²⁺；故溶液中不一定含有Fe³^＋，正确；C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，n(NO)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,则n(e-)="0.045mol" ;由于在溶液中金属Fe可能形成Fe³^＋、Fe²^＋两种不同的情况，也可能只有其中的原则离子，因此不能确定硝酸的物质的量的多少，错误。D．当溶液中金属离子只有Fe³^＋、Cu²^＋时，n(Cu)=aymol；n(Fe)=y(1-a)mol；HNO₃的作用一部分起酸根的作用，一部分起氧化剂的作用，起酸作用的硝酸的物质的量是2ay+3y(1-a)mol ="(3y-ay)mol," 起氧化剂的作用的硝酸的物质的量是[2aymol+3y(1-a)mol]3=(3y-ay)/3mol,则0.05b≥(3y-ay)mol+(3y-ay)/3mol.所以a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)，正确。
考点：考查金属混合物与硝酸发生反应的物质的量的关系的知识。

练习册系列答案

相关题目

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：              。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①               ；②             ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂＝Na₂S₄O₆+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          。
③原ClO₂溶液的浓度为          g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）