题目内容

10．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度为1g•mL-1），所得溶液密度为ρ g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，则下列关系中不正确的是（　　）
A．w=$\frac{17c}{1000ρ}$B．w=$\frac{17V}{17V+22400}$
C．c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

分析 A、根据c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
B、根据质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}×100%$来计算；
C、表示出溶液的质量分数ω，然后带入c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
D、根据n=$\frac{V}{Vm}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积，由ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液的密度．

解答 解：A、根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知：ω=$\frac{cω}{1000ρ}=\frac{17c}{1000ρ}$，故A正确；
B、标况下VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，质量为$\frac{17V}{22.4}$g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}×100%$，故B正确；
C、标况下VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，质量为$\frac{17V}{22.4}$g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}×100%$，然后带入c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{17V}{17V+22400}×100%}{17}$=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$mol/L，故C正确；
D、VL氨气的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（=$\frac{17V}{22.4}$+1000）g，溶液体积为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{cmol/L}$=$\frac{V}{22.4c}$L，所以溶液的密度为：$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{\frac{V}{22.4c}×1000mL}$=$\frac{17cV+22400c}{1000V}$g/mL，故D错误；
故选D．

点评 本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．

练习册系列答案
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5．下列实验正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：配制150mL0.10mol/L盐酸B．实验II：制取Fe（OH）2
C．实验Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
1．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
18．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭
B．浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶
D．加热液体的试管口能正对着自己或别人
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1molNH4+所含质子数为10 NA
B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA
15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．
（1）体积为10mLpH=2的CH3COOH溶液与HF溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1所示．
①HF的电离常数大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数，理由是稀释相同倍数，HF的pH变化比CH3COOH的大，故HF酸性强，电离平衡常数大，．
②起始时，HF的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物质的量浓度．
（2）25℃时，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图2所示，则曲线a对应的酸为HF．
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．
2．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．因铝表面能行成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应值得的
19．在0.1mol•dm-3H2S饱和溶液中，S2-（mo1•L-1）浓度为（　　）
A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）
20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（　　）
A．氮是生命物质的重要组成元素
B．氮是农作物生长所必需地元素
C．氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
D．含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害

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