题目内容
中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A ，乙 ．
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ，利用该反应的原理，可用于 ．
（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是 ．
（4）写出反应①的离子方程式： ．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A
（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：
（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是
（4）写出反应①的离子方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，据此解答．
解答：
解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，
（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；
（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；焊接金属等；
（3）金属铝遇到浓硫酸在常温下可以发生钝化现象，故可以用金属铝容器储存和运输浓硫酸，
故答案为：常温下Al单质遇浓硫酸发生钝化；
（4）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；
（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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（3）金属铝遇到浓硫酸在常温下可以发生钝化现象，故可以用金属铝容器储存和运输浓硫酸，
故答案为：常温下Al单质遇浓硫酸发生钝化；
（4）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础．
练习册系列答案
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