题目内容
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3的分子数为NA |
| B、常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为8NA |
| C、足量的Cu与Cl2反应生成0.2 mol产物时，失去的电子数为0.4NA |
| D、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C．铜与氯气反应生成氯化铁，生成0.2mol氯化铜消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子；
D．标准状况下，己烯的状态不是气体．
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C．铜与氯气反应生成氯化铁，生成0.2mol氯化铜消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子；
D．标准状况下，己烯的状态不是气体．
解答：
解：A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于1mol，可得到NH3的分子数小于NA，故A错误；
B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子总数为10NA，故B错误；
C．足量的Cu与Cl2反应生成氯化铜，当生成0.2 mol氯化铜时，消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子，失去的电子数为0.4NA，故C正确；
D．标况下己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烯的物质的量，故D错误；
故选C．
B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子总数为10NA，故B错误；
C．足量的Cu与Cl2反应生成氯化铜，当生成0.2 mol氯化铜时，消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子，失去的电子数为0.4NA，故C正确；
D．标况下己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烯的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件及可逆反应特点，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键．
练习册系列答案
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| ||||
D、2MgO+C
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