题目内容
某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（ ）
| A、平衡正向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、平衡时B的体积分数增大 |
| D、平衡时C的体积分数可能变小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析．
解答：
解：可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g），再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，压强增大，则
A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡正向进行移动，平衡时B的体积分数减小，故C错误；
D．浓度增大，平衡向正反应方向移动，AB体积分数减小，C体积分数增大，故D错误．
故选A．
A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡正向进行移动，平衡时B的体积分数减小，故C错误；
D．浓度增大，平衡向正反应方向移动，AB体积分数减小，C体积分数增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算以及影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的增大相当于体积的减小，等效于浓度增大一倍．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
| B、HNO3的摩尔质量为63g |
| C、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g |
| D、物质的摩尔质量等于其物质的相对原子质量或相对分子质量 |
一种银锌电池的结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A、将电能转换为化学能 |
| B、电子由锌片流出 |
| C、银片为电池的负极 |
| D、电池反应为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag |
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、SO32-、Cl- |
| B、H+、Ag+、NO3-、Cl- |
| C、S2-、Na+、CO32-、H+ |
| D、NO3-、Fe2+、H+、Cl- |
用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体．则剩余溶液的溶质质量分数约是（ ）
| A、64.7% |
| B、47.5% |
| C、32.2% |
| D、28.3% |
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、高氯酸的酸性比亚硫酸强 |
| B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 |
| D、氯原子最外层电子数比硫原子多 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、KOH的摩尔质量是56g |
| B、一个碳原子的质量就是其相对原子质量 |
| C、硫原子的质量就是硫的相对原子质量 |
| D、氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 |