Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热	溶液呈红褐色	制备Fe（OH）3胶体
B	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液	先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀	在相同条件下，溶解度： Mg（OH）2＜Fe（OH）3
C	向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体	出现黑色沉淀	不能证明H2S的酸性比H2SO4强
D	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）	溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色	可测定混合物中NaOH的含量

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至沸腾制取氢氧化铁胶体；
B．氢氧化钠过量，二者都与氢氧化钠溶液反应；
C．硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸；
D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO₃不溶解．

解答： 解：A．氯化铁易水解生成氢氧化铁，加热促进氯化铁水解，所以可以用向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液继续加热制取氢氧化铁胶体，故A正确；
B．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故B错误；
C．H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C正确；
D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO₃不溶解，可用于测量氢氧化钠的含量，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、酸碱中和滴定等知识点，侧重化学反应原理的考查，注重学生理解能力和分析能力的训练，题目难度中等．