Question

13．常温下，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． pH=8的NaB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 物质的量浓度相等的①CH₃COONH₄、②NH₄Cl、③NH₄HSO₄三种溶液中：c（NH₄⁺）大小顺序①=②＞③
• D． 常温下.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）；
B．pH=8的NaB溶液显碱性，B^-离子水解；
C．弱电解质部分电离，强电解质完全电离，弱碱阳离子在溶液中发生水解，氢离子抑制阳离子的水解，双水解程度较一般水解程度大；
D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL．

解答 解：A．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．pH=8的NaB溶液显碱性，B^-离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞②＞①，故C错误；
D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，所以所得溶液的总体积V≤20ml，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，盐类水解原理的分析判断，明确溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意溶液中物料守恒的应用，题目难度中等．