题目内容

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C．室温时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

分析 A、根据镁反应后变为+2价来分析；
B、CnH2n的最简式为CH2；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L；
D、氢气所处的状态不明确．

解答 解：A、由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；
B、CnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个C-H键，故B正确；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
D、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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2．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
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19．下列晶体中熔点最高的是（　　）
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6．已知CH3COOH与CH3COONa两种溶质1：1的混合稀溶液呈酸性．该溶液中三种微粒浓度排序正确的是（　　）
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16．茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（　　）
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3．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
A．MOH为一元强碱
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C．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
20．根据实际及反应本质判断，下列化学反应中能设计成原电池的是（　　）
A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
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20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是 （　　）
A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
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