题目内容
小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：
①在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。
③接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论：_________________________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论：__________________________________________________________________
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思考：
(1)酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？
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(2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(写出三条即可)_______________________________________
______________。
(3)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？___________________________
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(4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度________ 0.1 mol·L－1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，________________
是强电解质，________________________________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是________(填字母代号)。
A．与混合前无任何区别
B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
D．5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮
现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
现象2结论：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是弱电解质；氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大
思考：(1)不相同。金属导电是因为其内部具有自由电子，在电场作用下自由电子可以定向移动；而酸、碱、盐溶液导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动
(2)电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同(任写三条)
(3)不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质
(4)＝ (5)强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 D
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C.硝酸 D.氨水
He可以作为核聚变材料。下列关于
H互为同位素