将适量铜粉放入硫酸铁溶液中.完全反应后.溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等.则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是 A．2 :3 B．3 :2 C．2 :5 D．1 :2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度相等，则已反应的Fe³⁺和原溶液中Fe³⁺总物质的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

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制取氯水时，下列制备方法最合理的是(　　)

小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

①在5只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。

②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

③接通电源，仔细观察现象。

现象1：五个灯泡都亮起来。

结论：_________________________________________________________________。

现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

结论：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

思考：

(1)酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

________________________________________________________________________

(2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(写出三条即可)_______________________________________

______________。

(3)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？___________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1 mol·L^－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度________ 0.1 mol·L^－1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，________________

是强电解质，________________________________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是________(填字母代号)。

A．与混合前无任何区别

B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同

C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮

D．5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:

①加入稍过量的BaCl₂溶液;

②加入稍过量的NaOH溶液;

③加入稍过量的Na₂CO₃溶液;

④过滤;

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生;

回答下列问题。

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,包含以下操作步骤:①固定铁圈位置;②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精灯;④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________。

(2)如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S?

_________________________________________________________________。

(3)步骤③加入稍过量的Na₂CO₃溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ______________________________________________________________。

(4)步骤④为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质? __________________

_________________________________________________________________。

(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分别是: ____________________________

__________________________________________________________________。

某无色溶液能与铝作用生成H₂，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Cl^—、Ba²^＋、Mg²⁺、ClO^— 　 B．Cl^—、SO₄^2-、Cu²⁺、Mg²⁺

C．Cl^—、SO₄^2-、K⁺、Na⁺ D．HCO₃^—、NO₃^—、Na⁺、Cl^—

下列离子方程式书写正确的是

A．偏铝酸钠中通足量的CO₂：2AlO₂^— + CO₂ + 3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + CO₃²^—

B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe³⁺ == 3Cu²⁺+ 2Fe

C．SO₂气体通入氯水中：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O == 4H⁺ + Cl^—+ SO₄²^—

D．向水玻璃中滴加盐酸：Na₂SiO₃ + 2 H⁺ == H₂SiO₃↓+ 2Na⁺

将Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为　　

⑵原混合物中Fe₂O₃的质量是 g

⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？

解题过程：

⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？

解题过程：

下列判断正确的是(　　)

A．可用水来检验Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

B．可用CO₂来检验Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

C．可利用在空气中加热的方法除去Na₂O中的Na₂O₂

D．将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：

①电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象。③将乙慢慢地加入到丙溶液中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为________，乙为______________，丙为____________，丁为______________。

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