Question

Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则在这2min内反应的平均速率V_A=

 

 mol/（L?min），V_C=

 

 mol/（L?min）．该反应的化学反应方程式为：

 

．
Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为

 

；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

 

mol/（L?min）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：Ⅰ、根据v=

△c

△t

计算出2min内用物质A、B、C表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式；
Ⅱ、（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率v（Z）；

解答： 解：Ⅰ、v（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1 mol/（L?min），
v（B）=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2  mol/（L?min），
v（C）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol/（L?min），
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol?L^-1?min^-1：0.2 mol?L^-1?min^-1：0.3 mol?L^-1?min^-1=1：2：3，
化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为A+2B=3C．
故答案为：0.1；0.3；A+2B=3C；
Ⅱ、（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，
故答案为：3X+Y 2Z；
（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）=

△c(Z)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/?（L?min）．．

点评：本题考查了反应速率的计算、化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．