题目内容
下列叙述不正确的是 （ ）
| A、NH3是极性分子，为三角锥形 |
| B、双原子分子中的共价键，一定是非极性键 |
| C、非极性键也可能存在于离子化合物中 |
| D、CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央． |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A．NH3为sp3杂化，含有1个孤对电子；
B．双原子分子中的共价键，不一定是非极性键，如C=O键；
C．如Na2O2；
D．CO2的结构式为O=C=O．
B．双原子分子中的共价键，不一定是非极性键，如C=O键；
C．如Na2O2；
D．CO2的结构式为O=C=O．
解答：
解：A．NH3为sp3杂化，含有1个孤对电子，是极性分子，为三角锥形，故A正确；
B．双原子分子中的共价键，不一定是非极性键，如C=O键，故B错误；
C．Na2O2中含有非极性键，为离子化合物，故C正确；
D．CO2的结构式为O=C=O，是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，故D正确．
故选B．
B．双原子分子中的共价键，不一定是非极性键，如C=O键，故B错误；
C．Na2O2中含有非极性键，为离子化合物，故C正确；
D．CO2的结构式为O=C=O，是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，故D正确．
故选B．
点评：本题考查共价键、极性键和非极性键等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用，注意把握物质的组成和结构特点，难度不大．
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Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则在这2min内反应的平均速率VA=对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）
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下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知4g RO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）
| A、12 | B、27 | C、32 | D、80 |
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①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是（ ）
| A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2 |
| B、能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
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下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（ ）
a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH（OH）CH2OH．
a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH c．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH（OH）CH2OH．
| A、d＞a＞b＞c |
| B、c＞d＞a＞b |
| C、d＞b＞c＞a |
| D、c＞d＞b＞a |
取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加饱和的亚硫酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）
| A、红、红、白、蓝 |
| B、红、黑、白、蓝 |
| C、白、白、白、蓝 |
| D、白、黑、白、蓝 |