题目内容
7．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2═2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池可在常温或高温时工作 | |
| B． | 负极反应为H2+2OH--2e-═2H2O | |
| C． | 该电池工作时负极有CO2生成 | |
| D． | 该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子 |
分析 A．该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作；
B．总反应为2H2+O2═2H2O，则负极反应=总反应-正极反应式；
C．根据负极的反应式来确定；
D．由反应可知，生成2molH2O转移4mol电子．
解答 解：A．该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，故A错误；
B．放电时，电池的总反应为2H2+O2═2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应为：2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，故B错误；
C．负极反应为2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，有C02生成，故C正确；
D．由反应可知，生成2molH2O转移4mol电子，则该电池供应1molH2O，同时转移2mol电子，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查化学电源新型电池，明确负极反应=总反应-正极反应式是解答本题的关键，注意离子的移动方法及利用化合价分析转移电子，题目难度中等．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F六种微粒，E气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
18．决定核素种类的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 质子数和中子数 | C． | 中子数 | D． | 核外电子数 |
15．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列判断正确的是（ ）
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列判断正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，Ag2O为负极 | |
| B． | 锌为负极，Ag2O为正极 | |
| C． | 原电池工作时，将电能转化成化学能 | |
| D． | 原电池工作时，负极区溶液pH增大 |
2．下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 | |
| B． | 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 | |
| D． | 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 |
12．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ）
| A． | 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应 | |
| B． | 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2 | |
| C． | 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应 | |
| D． | 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
16．以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极 （填“锌极”或“铜极”）
| ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③Cu极有H2产生 ④电子流动方向Zn→Cu ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2 |
（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极 （填“锌极”或“铜极”）