题目内容
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关物理性质如表所示。
性质 | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下:
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,将有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量为2.0 g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中,说明理由:___________。
(2)加入沸石的作用是___________,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确措施是___________。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是____,D仪器的名称是_______。
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时,水在______(填“上”或“下”)层。
(5)反应温度应保持在90~95℃,其原因是______________________。
(6)本实验中,正丁醛的产率为_____%。
【答案】不能,易造成液体迸溅 防止暴沸 冷却后补加 分液漏斗 直形冷凝管 下 既可保证正丁醛及时蒸出,又可避免其被进一步氧化 51.4
【解析】
(1)根据浓硫酸溶于水放热,密度大于水分析;
(2)根据反应需要加热分析沸石的作用以及需要采取的措施;
(3)根据仪器构造分析名称;
(4)根据正丁醛的物理性质判断;
(5)根据所给反应物和产物的沸点数据以及性质分析;
(6)设正丁醛的产率为x,则正丁醇的利用率为x,根据关系式C4H10O~C4H8O列方程计算。
(1)因为浓硫酸的密度大于水的密度,溶于水放热,将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,容易发生迸溅,因此实验中,不能将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中;
(2)反应需要加热,则加入沸石的作用是防止暴沸,若加热后发现未加沸石,应该冷却后补加;
(3)根据仪器的构造可知B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称直形冷凝管;
(4)根据表中数据可知正丁醛密度小于水的密度,故分层后水层在下方;
(5)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知,反应温度保持在90~95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化;
(6)设正丁醛的产率为x,则正丁醇的利用率为x,根据关系式可知
C4H10O~~~C4H8O
74 72
4xg 2g
解得:x=(74×2)/(72×4)≈0.514,即产率是51.4%。