题目内容
18．已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出热量，下列反应的△H值大于57.3kJ/moL的是（ ）| A． | $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l） | |
| B． | 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l） | |
| C． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l） | |
| D． | NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l） |
分析 中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，反应过程中生成沉淀是放热反应．
解答 解：A．反应生成1mol水，同时生成硫酸钡沉淀，反应放出的热量值大于57.3kJ/moL，故A正确；
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l），反应生成的水是2mol，放出热量为2×57.3kJ/mol=114.6KJ/mol，反应的△H值大于57.3kJ/moL，故B正确；
C．醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程为吸热过程，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），反应的△H值小于57.3kJ/moL，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，电离过程为吸热过程，NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l），反应的△H值小于57.3kJ/moL，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查了中和热的概念分析，注意弱电解质电离平衡的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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3．下列说法正确的是（ ）
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| C． |  和 是两种不同结构 | D． | 白磷与红磷互为同素异形体 |
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2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
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2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
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| B． | Cl2是氧化剂 | |
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