题目内容

9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的平均相对分子质量
⑤气体的总物质的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①混合气体的压强一直不变，故错误； ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确； ③B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； ④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤气体的总物质的量一直不变，故错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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18．（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为8，该元素原子的二价阴离子中．核外电子数为10，中子数是9的核素表示为178O
（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40．该元素原子的原子核内中子数为21
（3）A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是114．
20．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
D加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
A．AB．BC．CD．D
4．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．
14．按要求填空：
（1）以下物质：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为加热．
1．实验室用锌粒与2mol•L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是（　　）
A．将稀硫酸改成浓硫酸B．滴加少量硫酸钠溶液
C．硫酸改成4 mol•L-1的醋酸D．滴加几滴硫酸铜溶液
18．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
A．左侧装置中的铁电极可换成石墨电极
B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
C．通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应
D．若左侧装置中石墨电极产生标准状况下气体44.8L气体，则消耗2mol甲烷
19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠（或Na2SiO3）．

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