[化学-选修3:物质结构与性质]人类在使用金属的历史进程中.经历了铜.铁.铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti).它被誉为“未来世纪的金属 .试回答下列问题:(1)Ti元素原子序数为22.它在元素周期表中的位置是第周期第族,其基态原子的电子排布式为 .(2)在Ti的化合物中.可以呈现+2.+3.+4三种化合价.其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是，其中Ti4+的氧配位数为，Ba2+的氧配位数为。

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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9．下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液		B．	20mL0.2mol/L的CaCl₂溶液
	C．	30mL0.2mol/L的KCl溶液		D．	10mL0.25mol/L的NaCl溶液

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是（）

A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：

c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

2．

我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS₂+17H₂O₂+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H₂O₂受热分解，产物Cu²⁺、Fe³⁺催化H₂O₂分解等．．
Ⅱ、配位浸出
反应原理为：CuFeS₂+NH₃•H₂O+O₂+OH^-→Cu（NH₃）₄²⁺+SO₄^2-+H₂O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃．H₂O-NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L^-l的NH₄Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH₄Cl溶液的过程中水的电离
平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O或S₈+12O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO₄^2-+16H⁺（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为4.25mol．

19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0 其平衡常数为K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₁不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₁减小，可采用的措施是升高温度．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
	B．	化学研究的主要目的就是认识分子
	C．	研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
	D．	化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

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