题目内容
4．
利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
分析 作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；若Z为锌，开关K置于M处，该方法为牺牲阳极的阴极保护法；
解答 解：若X为铜，为减缓铁的腐蚀，铁比铜活泼，所以要采用外加电流的阴极保护法，所以为延缓铁腐蚀，K应置于N处；
若Z为锌，开关K置于M处，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难度中等，原电池设计是高考热点，根据原电池原理设计原电池原理．
练习册系列答案
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14．误食少量含有重金属（Cu2+）的食物会使人中毒，可服用下列哪种物质缓解中毒程度（ ）
| A． | 生鸡蛋清 | B． | 食盐水 | C． | 糖水 | D． | 白醋 |
15．常温下，100mL 0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）
| A． | HX、HY、HZ的酸性依次增强 | |
| B． | 溶液中的离子浓度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-） | |
| C． | 电离常数K（HY）＞K（HZ），水解常数K（Y-）＞K（Z-） | |
| D． | c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ） |
12．为了配制100mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ①③⑤ |
19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用蒸发法进行海水淡化 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
9．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极 | |
| B． | 某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应 | |
| C． | 改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大 | |
| D． | 对于反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变 |
13．NPG的结构式如图，有关NPG说法错误的是（ ）
| A． | NPG与乙二醇互为同系物 | |
| B． | 1mol该醇与足量的钠反应放出1mol H2 | |
| C． | NPG一定条件下能发生取代反应、酯化反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 | |
| D． | 分子式为C5H12O2 |
19．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ）
| A． | 核内无中子的原子 | |
| B． | 价电子构型为3s23p1 | |
| C． | 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 | |
| D． | N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 |