Question

8．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称量NaOH10.0克，所需仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）胶头滴管，500mL容量瓶．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧装瓶贴签．其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的．下列操作会引起浓度偏大的是BC
A．转移溶液时不慎有少量洒到容器瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要溶质的质量=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：10.0；500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑤⑥⑦④⑧；
故答案为：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容器瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，定容后，冷却到室温溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：BC．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理和实验步骤是解题关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析的方法与技巧．