Question

2．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）

• A． 曲线a代表c（NH₃•H₂O），曲线b代表（NH₄⁺）
• B． 25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=10^-4.75
• C． pH=10.5溶液中c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）＜0.1 mol•L^-1
• D． pH=9.5溶液中c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，pH越大，溶液中c（NH₄⁺）越大，根据图知，随着pH增大浓度增大的是c（NH₄⁺）、减小的是 c（NH₃•H₂O）；
B．W点c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol•L^-1，电离平衡常数Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；，结合离子积常数计算；
C．已知c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1，根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性；

解答 解：A．将氨水与氯化铵溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，pH越大，溶液中c（NH₄⁺）越大，根据图知，随着pH增大浓度增大的是c（NH₄⁺）、减小的是 c（NH₃•H₂O），故A错误；
B．W点c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol•L^-1，电离平衡常数Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9.25}}$=10^-4.75，故B正确
C．已知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）＞0.1mol/L，故C错误；
D．根据图象可知，pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性，则溶液中粒子浓度大小为：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化及其含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小．