题目内容
钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性：PbCl2＞CO2 |
| B、反应中PbCl2被氧化 |
| C、生成22.4L CO2时，转移的电子为2mol |
| D、CO气体只有在高温下才能表现出还原性 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．反应中PdCl2为氧化剂，CO2为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故A正确；
B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被含有，故B错误；
C．该条件下（常温）生成约22.4LCO2时，其物质的量不是1mol，则转移的电子数不为2mol，故C错误；
D．反应在常温下进行，可说明CO在常温下就具有强还原性，故D错误．
故选A．
A．反应中PdCl2为氧化剂，CO2为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故A正确；
B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被含有，故B错误；
C．该条件下（常温）生成约22.4LCO2时，其物质的量不是1mol，则转移的电子数不为2mol，故C错误；
D．反应在常温下进行，可说明CO在常温下就具有强还原性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
| A、8：3 | B、3：8 |
| C、3：2 | D、1：3 |
下列表述或化学用语书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
| B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | ||||
D、金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO
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短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：