题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 | ||||
B、电解稀硫酸溶液可能发生的反应是Cu+H2SO4
| ||||
| C、给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 | ||||
| D、在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应；
B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现；
C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连；
D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，电解质溶液中铜离子浓度减小；
B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现；
C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连；
D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，电解质溶液中铜离子浓度减小；
解答：
解：A、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A错误；
B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现，阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，阴极氢离子得到电子生成氢气，生的反应是Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，故B正确；
C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连，故C错误；
D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，依据电子守恒分析，电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；
故选B．
B、电解原理设计反应是铜做阳极，稀硫酸做电解质溶液进行电解可以实现，阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，阴极氢离子得到电子生成氢气，生的反应是Cu+H2SO4
| ||
C、原电池充电应正极和电源正极相连，负极和电源负极相连，故C错误；
D、电解精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、锌、镍等金属都失电子，阴极析出铜，依据电子守恒分析，电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极名称判断，电极反应书写，注意铜和稀硫酸的反应可以利用电解原理实现，题目难度中等．
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