题目内容
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-akJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）
| A、Q2＞0.5Q |
| B、Q2=0.5Q1 |
| C、Q2＜Q1＜akJ |
| D、Q2=Q1 |
考点：化学平衡的影响因素,有关反应热的计算
专题：化学平衡专题
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-akJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为akJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应及物质的量与放出的热量成正比、平衡移动等解答．
解答：
解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-akJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜akJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜
kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜akJ，
故选C．
2SO3（g）△H=-akJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜akJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
| Q1 |
| 2 |
| Q1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查平衡移动及反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
练习册系列答案
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下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
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