题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有1NA个水分子 |
| C、在常温常压时，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、17g氨气所含电子数目为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
C、根据常温常压下，不是标准状况下进行判断；
D、根据氨气分子中含有10g电子计算出17g氨气中含有的电子数．
B、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
C、根据常温常压下，不是标准状况下进行判断；
D、根据氨气分子中含有10g电子计算出17g氨气中含有的电子数．
解答：
解：A、，2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故B错误；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故选D．
B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故B错误；
C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（ ）| A、温度T2＞T1 |
| B、反应达到平衡后放出99 kJ的热量 |
| C、Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度 |
| D、反应达到平衡后容器内气体的密度减小 |
NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
| B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子数目为0.2NA |
| C、1molCl2发生化学反应，转移的电子数可能为NA |
| D、氢气的摩尔质量等与NA个氢气分子的质量 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
| ||||||
B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
| ||||||
C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
| ||||||
| D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O |
高分子化合物
是由下列哪些有机物加聚生成（ ）
①CH2=C（CH3）-CH3
②CH2=CH-CH=CH2
③CH≡CH
④CH3-CH=CH-CH3
⑤
⑥CH3-CH2-CH=CH2．
是由下列哪些有机物加聚生成（ ）①CH2=C（CH3）-CH3
②CH2=CH-CH=CH2
③CH≡CH
④CH3-CH=CH-CH3
⑤
⑥CH3-CH2-CH=CH2．
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、①④⑤ | D、①②⑥ |
下列事实可证明氨水是弱电解质的是（ ）
| A、氨水受热易分解 |
| B、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
| C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 |
| D、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 |
