题目内容
8．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（ ）| A． | 在氯气中点燃细铁丝产生白色的烟 | |
| B． | 铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体 | |
| C． | 纯铝在空气中放置会长出白毛 | |
| D． | 将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色 |
分析 A．铁丝在氯气中燃烧生成红棕色烟；
B．Fe与S反应生成FeS；
C．Al易被氧化生成氧化铝；
D．铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu．
解答 解：A．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，观察到红棕色烟，故A错误；
B．Fe与S反应生成FeS，则观察到生成黑色固体，故B正确；
C．Al易被氧化生成氧化铝，为白色固体，则观察到纯铝在空气中放置会长出白毛，故C正确；
D．铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu，则溶液由蓝色变为无色，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查常见金属单质的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重实验现象与反应原理的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-） |
16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
3．室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列各量增大的有（ ）（下同），减小的有（ ）
| A． | 溶液中c（NH4+）离子浓度 | B． | 氨水的电离程度 | ||
| C． | 水的离子积常数 | D． | c（H+）/c（NH3•H2O） |
20．
若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 室温下，醋酸的电离常数约为10-6 | |
| B． | A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL | |
| C． | 若B点为40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH） | |
| D． | 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH） |
7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
| A． | K值越大，表明该反应越有利于C的生成 | |
| B． | 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 | |
| C． | 温度越高，K一定越大 | |
| D． | 如果m+n=p，则K=1 |