题目内容
能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、NaOH溶液和醋酸的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C、KOH溶液和盐酸反应 |
| D、NaHCO3和NaOH的反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，应用化学式：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．KOH溶液和盐酸反应，二者水溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误．
故选C．
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．KOH溶液和盐酸反应，二者水溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
| B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子 |
| C、阿伏加德罗常数的“集体“就是1mol |
| D、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的符号 |
下列所示几种反应类型之间的集合关系正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
将标准状况下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液的表述正确的是（ ）
A、c（Na+）=c（HCO
| ||||
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO
| ||||
C、HCO
| ||||
| D、发生的化学反应是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 |
| B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 |
| C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 |
| D、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 |
各物质之间的转化关系如图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：