Question

14．一定量甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸汽，此三种混合气体的质量为28.8g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重14.4g，则混合气体中CO₂的质量为8.8g．

Answer 1

分析 CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重14.4g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO₂的物质的量，进而计算CO₂质量．

解答 解：无水CaCl₂增重14.4g为水的质量，所以n（H₂O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.4mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=28.8g-14.4g=14.4g，
所以[0.4mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=14.4g，
解得：n（CO₂）=0.2mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，
故答案为：8.8．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．