题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 第ⅠA族元素是同周期中金属性最强的金属元素 | |
| B． | 两个非金属原子间不可能形成离子键 | |
| C． | HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱 | |
| D． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
分析 A．同周期自左而右，金属性减弱；
B．两个非金属原子间只能以共用电子对成键；
C．HF、HCl、HBr和HI还原性依次增强；
D．F没有最高正价．
解答 解：A．同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的金属元素，故A正确；
B．两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故B正确；
C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故C错误；
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素除F元素外，最高正价都是+7，F没有最高正价，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查了碱金属、卤素、氢化物的稳定性、同主族元素性质的变化规律，题目难度不大，注意把握元素周期律及其应用．
练习册系列答案
相关题目
碳是形成化合物最多的元素．
?
++H+．
1．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 | |
| B． | 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） | |
| C． | mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mg | |
| D． | 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大 |
11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（ ）
| A． | HOCH2CH2OH | B． | HOCH2CH（OH）CH3 | C． | HOCH2CH2CH2OH | D． | CH3CH（OH）CH（OH）CH3 |
18．有机物
可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（ ）
可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（ ）| A． | 一种 | B． | 三种 | C． | 四种 | D． | 八种 |
6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃．
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol•L-1盐酸 | 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙 |
| 步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液 | 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立 |
（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；