题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 碱金属单质的熔点、沸点随着原子序数的递增而逐渐降低 | |
| B． | 过渡元素可用于制备半导体材料 | |
| C． | 碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．碱金属单质随着原子序数的递增，原子半径增大，金属键减弱；
B．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料；
C．碱金属单质的密度，Na大于钾；
D．由离子键构成的化合物属于离子化合物．
解答 解：A．碱金属单质随着原子序数的递增，原子半径增大，金属键减弱，其熔沸点降低，故A正确；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B错误；
C．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，但是钠钾反常，即Na的密度大于钾，故C错误；
D．由离子键构成的化合物属于离子化合物，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了碱金属的性质、元素周期表的结构及应用，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（ ）
| A． | HOCH2CH2OH | B． | HOCH2CH（OH）CH3 | C． | HOCH2CH2CH2OH | D． | CH3CH（OH）CH（OH）CH3 |
18．有机物
可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（ ）
可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（ ）| A． | 一种 | B． | 三种 | C． | 四种 | D． | 八种 |
8．有机物分子中所有的原子不可能处在同一平面的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃．
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol•L-1盐酸 | 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙 |
| 步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液 | 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立 |
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 | |
| B． | 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 | |
| C． | 钢铁厂用热还原法冶炼铁 | |
| D． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
4．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体 | |
| C． | 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇 | |
| D． | 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应 |